பொருட்கள் ஒரு அறிமுகம்: இயற்கை மற்றும் பண்புகள்

(பாகம் 1: பொருட்களின் அமைப்பு)

பேராசிரியர் ஆஷிஷ் கார்க்

பொருட்கள் அறிவியல் மற்றும் பொறியியல் துறை

இந்திய தொழில்நுட்பக் கழகம் கான்பூர்

விரிவுரை – 03

பிணைப்பு மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளுக்கு இடையிலான தொடர்பு

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 00:26)

கடந்த விரிவுரையில், டெட்ராஹெட்ரான் பொருட்களைப் பற்றி நாங்கள் கற்றுக்கொண்டோம். இது பொருட்களின் கட்டமைப்பு, பண்புகள், செயலாக்கம் மற்றும் பயன்பாடுகளைப் பற்றியது.

இப்போது, செயலாக்க இங்கே மிகவும் முக்கியமானது, ஏனெனில் கட்டமைப்பு செயலாக்கம், குறிப்பாக மைக்ரோகட்டமைப்பு, மற்றும் கட்டமைப்பு பண்புகளை பாதிக்கிறது. கட்ட பின்னங்கள் மாறலாம், மற்றும் நுண்கட்டமைப்பு மாறலாம், இது பண்புகளில் மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கும், அது பொருளின் பொருத்தத்தை பாதிக்கும். செயலாக்க ம் பயன்பாடுகள் தொடர்பானது, ஏனெனில் செயலாக்க செலவு மற்றும் செயலாக்க மற்றும் உற்பத்தி எளிதாக தொடர்புடையது. எனவே, பொருட்கள் டெட்ராஹெட்ரான் பொருட்கள் பொறியியல் நான்கு முக்கிய அம்சங்கள் இடையே உறவு கொடுக்கிறது, பின்னர் நாம் பொருட்கள் வகைப்பாடு விவாதித்தார்.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 02:00)

எனவே, பொருட்களின் வகைப்பாடு அடிப்படையில் 4 வகைகளில் இருந்தது, மேலும் அவை உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகள், மட்பாண்டங்கள் மற்றும் கண்ணாடிகள், பாலிமர்கள் மற்றும் எலாஸ்டோமர்கள் மற்றும் கலப்பினங்கள் அல்லது கலப்புகள் ஆகும். மேலே குறிப்பிடப்பட்ட வகைப்பாடு, பொருட்களின் வகையை அடிப்படையாகக் கொண்டது, எடுத்துக்காட்டாக, உலோகங்கள் வலுவானவை மற்றும் நெகிழ்வானவை, மேலும் அவை அதிக மின் மற்றும் வெப்ப இணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் அவை மோசமான அரிக்கும் எதிர்ப்பு, ஆனால் மட்பாண்டங்கள், மறுபுறம், மிக அதிக வலிமையைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் அவை மிகவும் மோசமான நெகிழ்திறன் கொண்டவை, மேலும் அவை வெப்ப விரிவாக்கம் மற்றும் மோசமான மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துதிறனில் குறைந்த செலவைக் கொண்டுள்ளன. பிளாஸ்டிக் குதுகள்; அவர்கள் நீண்ட நீளங்கள் நீட்டிக்க முடியும்; அவர்கள் நல்ல கடினத்தன்மை வேண்டும்; அவர்கள் அரிப்பு எதிர்ப்பு வேண்டும், ஆனால் ஏழை உயர் வெப்பநிலை பண்புகள் மற்றும் கலப்பினங்கள் நீங்கள் வேண்டுமென்றே செய்ய ஒன்று. அணுபிணைப்பின் தன்மையை அடிப்படையாகக் கொண்டு பொருட்களின் வகைப்பாடு விளக்கப்பட்டது. எடுத்துக்காட்டாக, உலோகப் பிணைப்பு காரணமாக உலோகங்கள் நெகிழ்வானவை, வலுவானவை மற்றும் கடினமானவை. மட்பாண்ட ங்கள் அயனியாகவும் சகப்பிணைக்கப்பட்டதாகவும் உள்ளன; அதனால்தான் மட்பாண்டங்கள் கடினமாகவும் உடையக்கூடியதாகவும் வலுவாகவும் உள்ளன. பிளாஸ்டிக் என்பது வான் டெர் வால்ஸ் பிணைப்பின் சகப்பிணைப்பு மற்றும் இரண்டாம் நிலை பிணைப்பு ஆகியவற்றின் கலவையாகும், அதனால்தான் அவை மென்மையானவை, மற்றும் கலப்பினங்கள் இரண்டும் கலந்தகலவையாகும்.

பின்னர் நாங்கள் கட்டமைப்பின் அளவைப் பார்த்தோம். எனவே, நாம் கட்டமைப்பைப் பற்றி பேசும்போது பல்வேறு செதில்கள் உள்ளன. எனவே, முதலில், ஒரு அளவுகோல் மேக்ரோ, இரண்டாவது மைக்ரோ, மூன்றாவது நானோ நான்காவது அணு. இப்போது பொருட்கள் பொறியியல் சூழலில் நாம் மைக்ரோஸ்ட்ரக்சர் ஆர்வமாக இருக்கிறோம், இது கட்டங்கள் தானிய எல்லை, அசுத்தங்கள், மைக்ரான் மட்டத்தில் சேர்த்தல் அல்லது சில மைக்ரான் நிலை அளவில் கட்டமைப்பு மற்றும் விநியோகம் ஆகும். நானோ கட்டமைப்பு மீண்டும் மைக்ரோஸ்ட்ரக்சர் போன்ற அதே தொடர்புடையதாக இருக்கலாம். எனவே, மைக்ரோ மற்றும் நானோ கட்டமைப்புகள் நுண்ணோக்கிமூலம் கவனிக்கக்கூடிய ஒன்று, மேலும் அவை பொருட்களின் பண்புகளில் மிகவும் ஆழமான தாக்கத்தை ஏற்படுத்துகின்றன. நான்காவது அணு அமைப்பு, இந்த அணு அமைப்பு பொருட்கள் உள்ளார்ந்த உள்ளது, பொருட்கள் பிணைப்பு அடிப்படையில் மற்றும் ஆற்றல் கணக்கீடுகள் அடிப்படையில் அணு அமைப்பு ஏற்க முனைகின்றன. எனவே, ஆற்றல் அடிப்படையில், அவர்கள் தங்கள் பண்புகள் தீர்மானிக்க இது குறிப்பிட்ட கட்டமைப்புகள் பின்பற்ற முனைகின்றன.

எனவே, நாம் அடுத்து என்ன செய்வோம் என்றால், நாம் பின்னோக்கிச் செல்வோம், அணு கட்டமைப்பிலிருந்து பார்க்கத் தொடங்குவோம், பின்னர் நானோவுக்குச் செல்வோம், பின்னர் மைக்ரோ மற்றும் மேக்ரோஸ்ட்ரக்சர்களுக்குச் செல்வோம். எனவே, ஆனால் நாம் அணு கட்டமைப்புகளுக்கு செல்வதற்கு முன், நாம் பிணைப்பைப் பெறுவோம், கடந்த முறை அதைப் பார்த்துக் கொண்டிருந்தோம், மேலும் பத்திர ஆற்றல் என்று அழைக்கப்படும் ஒரு சொல்லை வரையறுத்தோம்.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 05:30)

பிணைப்பு ஆற்றல் கருத்தாக்கத்திலிருந்து, நாம் முன்பு விவாதித்தோம், பிரிப்பு தூரம், ஆர்உம் மின் ஆற்றல் குறைந்த அளவில் பிரிதல் தொலைவிற்கு ச் தொடர்புடைய ஆற்றல் ஆகும். இது பொருட்களின் பிணைப்பு ஆற்றல், மற்றும் இந்த பத்திர ஆற்றல் பொருட்களின் பண்புகளுடன் ஆழமான தொடர்பைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, இப்போது நான் பிணைப்பில் இறங்குகிறேன், நாம் முதன்மையாக மூன்று வகையான பிணைப்புகளைக் கடந்து வருகிறோம் அல்லது படிக்கிறோம், முதலாவதாக அயனிபிணைப்பு, இரண்டாவது சகப்பிணைப்பு, மூன்றாவது உலோக பிணைப்பு. இவை அனைத்தும் முதன்மை பிணைப்பு முறைகள்.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 06:44)

மேலும், பிணைப்பு மற்றொரு வகை உள்ளது, இது இரண்டாம் நிலை பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது, மற்றும் இந்த வகைப்பாடு காரணம் முதன்மை பிணைப்பு பொதுவாக உயர் முதல் மிதமான பிணைப்பு ஆற்றல் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, மற்றும் இரண்டாம் பிணைப்பு குறைந்த பிணைப்பு ஆற்றல் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

எனவே, நாங்கள் செல்லும்போது பத்திர ஆற்றல் அளவுகளை பின்னர் உங்களுக்குக் காண்பிப்பேன். எனினும், 2 பொருட்களின் பிணைப்பு ஆற்றலுக்கும் கணிசமான வேறுபாடு உள்ளது, அதனால்தான் முற்றிலும் சகப்பிணைப்பு அல்லது அயனிஅல்லது இயந்திரரீதியாக பிணைக்கப்பட்ட பொருட்கள் இரண்டாம் நிலை பிணைப்பை விட வலுவானவை.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 07:52)

எனவே, இரண்டு தனிமங்கள் அவற்றின் எலக்ட்ரோஎதிர்மறைகளில் பெரிய வேறுபாடுகளைக் கொண்டிருக்கும்போது அயனிபிணைப்பு நிகழ்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் மற்றும் குளோரின், சோடியம் வெளிப்புற ஓட்டில் ஒரு கூடுதல் எலக்ட்ரான் உள்ளது, மற்றும் குளோரின் 7 உள்ளது, எனவே நிலையான கட்டமைப்பைக் கொண்டிருக்க, இது இந்த பக்கத்திலிருந்து 1 எலக்ட்ரான் கடன் வாங்குகிறது. எனவே, சோடியம் நிலையாக மாறும், குளோரின் நிலையானதாகிறது, மேலும் அவற்றில் 2 க்கு இடையில் உருவாகும் பிணைப்பு அயனி பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

எனவே, சோடியத்தின் பிணைப்பு ஆற்றல் சுமார் 0.9 மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் குளோரினின் பிணைப்பு ஆற்றல் சுமார் 3 மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, இந்த வேறுபாடு இரண்டுக்கும் இடையே ஒரு கணிசமான வித்தியாசம், இது பத்திர ஆற்றலுடன் தொடர்புடையது, எனவே அதனால்தான் அயனி பிணைப்புகள் பொதுவாக மிகவும் வலுவானவை. எனவே, இந்த பொருட்களின் மற்ற உதாரணங்கள் ஏதேனும் இருக்கலாம். எனவே, அயனிப் பிணைக்கப்பட்ட திடப்பொருள் மெக்னீசியம் ஆக்சைடு, இதேபோல், கால்சியம் ஃபுளோரைடு, சீசியம் குளோரைடு, கால்சியம் ஆக்சைடு போன்றவை அயனியாக பிணைக்கப்பட்ட விளைவாக அதிக வலிமை மற்றும் அதிக உருகுநிலை.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 09:53)

எனவே, உயர் பிணைப்பு ஆற்றல் ஒரு உயர் உருகுநிலை, உயர் மீள் மோடுலஸ், வெப்ப விரிவாக்கத்தின் குறைந்த குணகம் ஆகியவற்றைக் குறிக்கிறது. இதன் விளைவாக, பெரும்பாலான அயனி திடப்பொருள்கள் இந்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. பின்னர் நீங்கள் அயனிபிணைப்பு விவரங்கள் செல்ல வேண்டும் நாம் அயனிபிணைக்கப்பட்ட பொருள் கட்டமைப்புகள் ஆய்வு போது சிறிது பின்னர்.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 10:45)

இரண்டாவதாக சகப்பிணைப்பு, எடுத்துக்காட்டாக, சிலிக்கான் நான்கு இணையற்ற எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, சிலிக்கான் அதன் எலக்ட்ரான்களை அண்டை சிலிக்கான் அணுக்களுடன் பகிர்ந்து கொள்ள முனைகிறது. எனவே, இது கொடுக்கவோ அல்லது எடுக்கவோ இல்லை, அது பகிர்ந்து கொள்கிறது. எனவே, அண்டை சிலிக்கான் ஒரு எலக்ட்ரான் வேண்டும், அது ஜோடி.

இதேபோல், இந்த சிலிக்கான் இங்கே ஒரு எலக்ட்ரான் இருக்கும் அவர்கள் ஜோடி வேண்டும், இதேபோல், வெளிப்புறத்தில் இந்த சிலிக்கான் நான்கு அண்டை இணைக்கும். எனவே, இதன் விளைவாக, சிலிக்கான் நான்கு மடங்கு ஒருங்கிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, சிலிக்கான் அடுக்கு ஒவ்வொரு சிலிக்கான் அணு ஜோடிகள் சிலிக்கான் கட்டமைப்பில் நான்கு சிலிக்கான் அணுக்கள் இணைந்து; அது நான்கு அண்டை உள்ளது. எனவே, சிலிக்கான் ஒரு கார்பன்; அடிப்படையில், வைர இந்த வகையான அமைப்பு உள்ளது, மற்றும் சிலிக்கான் கார்பைடு, துத்தநாக ஆக்சைடு, இது ஓரளவு அயனி. எனினும், இது மிகவும் வலுவான சகப்பிணைப்பு தன்மையையும் கொண்டுள்ளது.

எனவே, இவை அனைத்தும் சகபிணைப்பு வாயுக்களான சிஎல்₂, பி.ஆர்₂, ஊ₂ சகப்பிணைப்புக் குழு 4 தனிமங்களாக இருக்கும். எனவே, சிலிக்கான் ஆக்சைடு, துத்தநாக ஆக்சைடு மற்றும் சிலிக்கான் கார்பைட் போன்ற இந்த பொருட்கள் மிகவும் வலுவான சகப்பிணைப்பு தன்மையைக் கொண்டுள்ளன, இதே போன்ற பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, அதிக பிணைப்பு ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளன. சகப்பிணைப்பு என்பது பொதுவாக உயர் பிணைப்பு ஆற்றலால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, இதன் விளைவாக, சகப்பிணைப்புப் பொருட்களும் இதே போன்ற பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 13:15)

சகப்பிணைப்புதிடப்பொருள்கள் அதிக உருகுநிலை, உயர் மீள் நிலை, குறைந்த குணக வெப்ப விரிவாக்கம் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளன. எனவே, மூன்றாவது முதன்மை பிணைப்பு உலோக பிணைப்பு ஆகும், மற்றும் பெரும்பாலான உலோகங்கள் இந்த வகையான பிணைப்பு அனைத்து பருப்பொருள்களையும் வழங்குகின்றன. அனைத்து உலோகங்களும் உலோகபிணைப்புடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 13:45)

உருவத்திலிருந்து, அணுக்கள் இருக்கும் தொகுதி மற்றும் நேர்மறை அணுக்கள் இணையற்ற எலக்ட்ரான்களான கட்டற்ற எலக்ட்ரான்களின் கடலால் சூழப்பட்டுள்ளன. அயனி அல்லது சகப்பிணைப்புகளில் அத்தகைய தடையற்ற எலக்ட்ரான்கள் கடல் இல்லை. பிணைப்பு ஆற்றல், மின்_ஆஉலோகங்கள் குறைவாக உள்ளன மின்_ஆ அயனி அல்லது சகப்பிணைப்பு என்பது எப்போதும் உண்மை யல்ல, ஆனால் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் அது உண்மைதான். உலோகங்கள் மட்பாண்டங்களுடன் ஒப்பிடுகையில் குறைந்த பிணைப்பு ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளன, அவை அயனியாக, சகப்பிணைக்கப்பட்டவை. இருப்பினும், இரண்டாம் நிலை பிணைப்புடன் ஒப்பிடுகையில் உலோகபிணைப்பு மிகவும் வலுவானது, இது பொதுவாக உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் உலோகக் கலவைகளில் பிணைப்பு ஆகும்.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 15:20)

எனவே, இப்போது நாம் விவாதித்த மற்ற வகையான பிணைப்பு இரண்டாம் நிலை பிணைப்பு என்று அழைக்கப்பட்டது, இது முதன்மை பிணைப்புகளை விட பலவீனமானது, மேலும் மேற்பரப்பில் மின்னூட்டம் கொண்ட இருமுனைகளுக்கு இடையிலான தொடர்பு களிலிருந்து எழுகிறது. எனவே, பொதுவாக, எதிர்மறை மற்றும் மைய நேர்மறை கட்டணங்களின் மையத்திற்கு என்ன நடக்கிறது என்பது பொருந்தும். எனினும், நீங்கள் நேர்மறை மின்னூட்டம் மற்றும் ஒரு எதிர்மறை மின்னூட்டத்தின் மையம் என்று கூறுவோம்; இதேபோல், நீங்கள் ஒரு ஒத்த வகையான கட்டமைப்பு கொண்ட ஒரு அண்டை வேண்டும். உதாரணமாக, இங்கே ஒரு நேர்மறைமின்னூட்டத்தை மையபடுத்துக, இங்கே எதிர்மறை மின்னூட்டங்களின் மையம் இந்த 2 ஒருவருக்கொருவர் ஈர்க்கின்றன, அவை இரண்டாம் நிலை பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன. எனவே, இது சமச்சீரற்ற தன்மையின் காரணமாக, சமச்சீரற்ற மின்னூட்ட ப் பகிர்வு என்று வைத்துக் கொள்வோம், அப்போதுதான் உங்களுக்கு சமச்சீரற்ற மின்னூட்ட விநியோகம் இருக்கும்போது, மின் மின்னூட்ட இருதுருவங்கள் உருவாகும். எனவே, இது ஹைட்ரஜன் போன்ற விஷயங்களில் நடக்கிறது. பெரும்பாலான வாயுக்கள் இந்த வகையான வான் டெர் வால்ஸ் வகையான கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, ஏனெனில் அவை பிணைக்கப்பட்ட பலவீனமான நீர் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன. பின்னர் இரண்டாவது வகை நீங்கள் தற்போது இருக்க முடியும், எடுத்துக்காட்டாக, பாலிமர்களில், நீங்கள் இந்த பாலிமர் சங்கிலிகள் வேண்டும்.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 17:04)

எனவே, இவை அனைத்தும் பாலிஎத்திலின் சங்கிலிகளில் உள்ளன என்று வைத்துக்கொள்வோம். எனவே, அடிப்படையில், (சி₂எச்₄)_ன்இந்த சங்கிலிகள் அனைத்தும் சகப்பிணைப்பில் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. எனவே, சங்கிலிக்குள், நீங்கள் சகப்பிணைப்பு கொண்டிருக்கிறீர்கள், ஆனால் சங்கிலிகளுக்கு இடையில், தொடர்பு வாண்டர் வால்ஸ் ஆகும். எனவே, பாலிமர் சங்கிலிகள் தோராயமாக சார்ந்திருப்பதால், சங்கிலிகளுக்கு இடையிலான தொடர்பு மிகவும் பலவீனமாக இருப்பதால் பாலிமர்கள் ஒரு சிறிய இணக்கமானவை. உதாரணமாக, இந்த சங்கிலிகள் இருக்கும் குழுக்களை கிளைக்க வேண்டும்.

இதேபோல், நீங்கள் இங்கே குழுக்கள் உள்ளன, மற்றும் இரு பக்கங்களிலும் இந்த குழுக்கள் இடையே சில தொடர்பு உள்ளது, மீண்டும் இயற்கையில் இரண்டாம் என்று, இந்த எச்சிஎல் போன்ற பாலிமர்விஷயங்களை நடக்கிறது. எனவே, பல கரிம கலவைகள் நடத்தை இந்த வகையான வேண்டும், மற்றும் இந்த நிரந்தர இருமுனை கணம் காரணமாக இருக்கலாம், எனவே PTPT1, PPTM, பிவிசி போன்ற பாலிமர்கள் ஒரு பொருள் நிரந்தர இருமுனை கணம் கொண்ட, இன்னும் அது பாலிமர் உள்ளது.

எனவே, நீங்கள் PPTM உதாரணங்கள் இருக்க முடியும், அல்லது நீங்கள் பி பிவிசி இருக்க முடியும்; அவர்களில் சிலருக்கு நிரந்தர தருணங்கள் இருக்கலாம்; அவர்களில் சிலருக்கு நிரந்தர தருணங்கள் இல்லாமல் இருக்கலாம், ஆனால் இன்னும், நீங்கள் இந்த இரண்டாம் நிலை பிணைப்பைக் கொண்டிருக்கிறீர்கள். எனவே, இப்போது, நான் சில ஆற்றல்களுக்கு வருகிறேன். எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, லித்தியம் ஃப்ளோரைடு போன்ற சில சேர்மங்களை ஒப்பிடுகிறேன்.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 19:02)

நான்கு, லித்தியம் தனிம அட்டவணையின் மேல் மற்றும் இடது இருந்து, மற்றும் புளோரைடு வலது பக்கத்தில் உள்ளது, பின்னர் நீங்கள் சோடியம் குளோரைடு வேண்டும். பிறகு மெக்னீசியம் ஆக்சைடு, கால்சியம் ஃப்ளோரைட், அல் ஒரு உதாரணம் எடுத்து கொள்கிறேன்₂ஓ₃இந்த பிணைப்பு ஆற்றல் என்தால்பிக்கு எவ்வாறு தொடர்புடையது என்பதை இப்போது நீங்கள் காண்பீர்கள். எனவே, நான் மதிப்புகளை எடுத்துக் கொண்டால், என்ஏசிஎல் மதிப்பு 640 கி.ஜே/மோல், மெக்னீசியம் ஆக்சைடு என்பது 1000 கி.ஜே/மோல் மதிப்பு, கால்சியம் ஃப்ளூரைட் 1548 கேஜே / மோல் மதிப்பு, மற்றும் அல்₂ஓ₃ 3060 கி.ஜே/மோல் மதிப்பு உள்ளது, இந்த மதிப்புகள் இலக்கியம் மற்றும் நிலையான பாடப்புத்தகங்களில் காணலாம்.

இப்போது, இவற்றில் எது மிக உயர்ந்த உருகுநிலையைக் கொண்டிருக்கும் என்று நீங்கள் எதிர்பார்க்கிறீர்கள், இவற்றில் எது மிகக் குறைந்த உருகுநிலையைக் கொண்டிருக்கும் என்று நீங்கள் எதிர்பார்க்கிறீர்கள். எனவே, நீங்கள் முன்பு பரிந்துரைத்தபடி, அல்₂ஓ₃ மிக உயர்ந்த உருகுநிலையைக் கொண்டிருக்கும். எனவே, உருகுநிலை 2050 ஆகும்⁰இ. எனவே, இது டி என்று வைத்துக்கொள்வோம்_மீஇது டெல்டா எச், அணுவாக்கல் என்தால்பி, இது பிணைப்பு ஆற்றலுடன் தொடர்புடையது.

மற்றும் தேசிய கூட்டமைப்பு மிகக் குறைந்த உருகுநிலையைக் கொண்டிருக்க வேண்டும், அதாவது 801⁰இ, லித்தியம் புளோரைடு 850 உள்ளது⁰சி, MGஓ உள்ளது 2850⁰இ, மற்றும் கால்சியம் புளோரைடு 1420 உள்ளது⁰இ, நடுவில் சில விதிவிலக்குகள் உள்ளன, ஆனால் இந்த விதி பின்பற்றுகிறது.

உருகுநிலை அணுக்களின் தன்மையின் நடத்தைதொடர்பானது என்பதை நீங்கள் பார்க்க வேறு பல காரணங்கள் உள்ளன. எனவே, பத்திர ஆற்றல் ஒரு முக்கிய காரணியாகும். எனினும், மூலம் மற்றும் பெரிய, இந்த கால்சியம் ஃப்ளோரைடு தவிர உண்மை, நீங்கள் பத்திர ஆற்றல் அதிகரிக்க என, உருகும் புள்ளி அதிகரிக்கிறது, மற்றும் இந்த உருகும் புள்ளி மற்றும் கொதிநிலை பற்றி உண்மை, இதேபோல், நீங்கள் வெப்ப விரிவாக்கம் குணகம் ஒரு குறைவு வேண்டும்.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 21:30)

எனவே, நான் இப்போது நான்காவது குழு கூறுகளை ஒப்பிடுகிறேன் என்றால், குழு 4 இல் நான்கு கூறுகளை க்ரூப் 4 இல் கூறுவோம், எங்களிடம் கார்பன், சிலிக்கான், ஜெர்மானியம் மற்றும் நான் பத்திர ஆற்றல் வைரத்தை பார்த்தால் 347 கேஜே / மோல் உள்ளது, சிலிக்கான் 176கேஜே / மோல் உள்ளது, ஜெர்மானியம் 149கேஜே / மோல் மற்றும் டின் 146கேஜே / மோல் உள்ளது. நான் மற்றொரு பொருள் இந்த ஒப்பிட்டு, இது சிலிக்கான் கார்பைடு, இது 308கேஜே / மோல் உள்ளது, மற்றும் நீங்கள் உருகும் புள்ளி வைர மதிப்புகள் பார்த்தால் சுமார் 3500⁰இ. எனவே, குறைந்த பிணைப்பு ஆற்றலைக் கொண்ட சேர்மங்களை நீங்கள் மீண்டும் காணலாம்; அவை குறைந்த உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளன, மதிப்புகளை இவைகளுடன் ஒப்பிட்டால் இது உண்மைதான். எனவே, நிச்சயமாக, நீங்கள் பத்திர ஆற்றல் என்று பார்க்க முடியும். எனவே, இது அணுமயமாக்கலின் என்தால்பி, அது தொடர்பான பிணைப்பு ஆற்றல் அல்ல, ஆனால் போக்கு மிகவும் ஒத்திருக்கிறது.

நீங்கள் அங்கு என்ன கிடைக்கும், நான் சில உலோகங்கள் பார்த்தால், எடுத்துக்காட்டாக, இரண்டு சேர்மங்கள் மதிப்புகள் நேரடியாக ஒப்பிட வேண்டாம், ஏனெனில் அது மிகவும் ஒப்பிடக்கூடியதாக இருக்காது. எனினும், காப்பர் மற்றும் தங்கம் போன்ற சில உலோகங்களை ஒப்பிடுவோம்.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 23:15)

எனவே, காப்பர் 56.4 கி.ஜே / மோல் ஒரு பத்திர ஆற்றல் உள்ளது, தங்கம் 60 கிலோஜே/ மோல் மதிப்பையும், அலுமினியம் 54 கி.ஜே/மோல் மதிப்பையும், நிக்கல் 71.6 கி.ஜே/மோல் மதிப்பையும், துத்தநாகம் 21.9 கி.ஜே/மோல் மதிப்பையும், டங்ஸ்டன் 212.3 கி.ஜே/மோல் மதிப்பையும், இரும்பு 104 கேஜே/மோல் மதிப்பையும் கொண்டுள்ளது, மேலும் எங்கள் அனுபவத்தின் மூலம் இவற்றில் அதிக உருகும் புள்ளி எது என்பதை நாங்கள் அறிவோம். எனவே, டங்ஸ்டன் மிக உயர்ந்த உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது, 3410⁰சி, இது மிகவும் உயர்ந்தது, நிச்சயமாக, அது 1535 என்று உங்களுக்குத் தெரியும்⁰சி, அலுமினியம் அது 667 என்று எங்களுக்குத் தெரியும்⁰இ, காப்பர் 1083⁰சி, மற்றும் தங்கம் 2163⁰இ, நிக்கல் மீண்டும் உயர் பிணைப்பு ஆற்றல், அது உருகும் புள்ளி 1453⁰சி, மற்றும் துத்தநாகம், நிச்சயமாக, அது மிகவும் குறைவாக உள்ளது 420⁰இ.

பல்வேறு வகையான பொருட்களுக்கான பத்திர ஆற்றல்கள் சரியாக ஒப்பிடத்தக்கவை அல்ல, ஏனென்றால் அவை பின்னால் செல்ல நிறைய காரணிகள் உள்ளன. இருப்பினும், அதே வகை பொருட்களுக்கு, பத்திர ஆற்றல் அதிகரிக்கும்போது, உருகும் புள்ளி அதிகரிக்கிறது, இது கொதிநிலை ஆ. எனவே, இந்த பகுதியை சுருக்கமாக சொல்ல இப்படித்தான் இருக்கும்.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 26:00)

நான் மூன்று வகையான பிணைப்பு அயனி சகப்பிணைப்பு உலோகம் மற்றும் இரண்டாம் நிலை ஆகியவற்றை எழுதுவேன், முதலில் பிணைப்பு ஆற்றலைப் பற்றி பேசுவோம் மின்_ஆ. எனவே மின்_ஆ அயனிபிணைப்பு பொதுவாக பெரியது. மின்_ஆ சகப்பிணைப்பு என்பது பிஸ்முத் அல்லது டின் போன்ற ஒன்றால் மாறுபடும். எனவே, பிஸ்முத்துக்கு, அது குறைவாக உள்ளது, ஆனால் ஒரு வைர, அது அயனி பிணைப்பு அதிகமாக உள்ளது; இது பொதுவாக பெரியது, ஆனால் இது மிகவும் அதிகமாக இல்லாத சில சேர்மங்கள் உள்ளன, உலோக பிணைப்பு அது மீண்டும் குறைந்த முதல் மிதமான-உயர் வரை மாறிஉள்ளது.

துத்தநாகம்-முன்னணி மிதமான துங்ஸ்டன் போன்ற விஷயங்களுக்கு குறைவாக இருக்கும். எனவே, நிச்சயமாக, எல்லை வரையறுப்பது மிகவும் எளிதானது அல்ல, மற்றும் இரண்டாம் நிலை பிணைப்பு மிகவும் சிறியது; அது 10 கி.ஜே / மோல் குறைவாக இருக்கும் பத்திர ஆற்றல் வேண்டும். எனவே, பொதுவாக, இது 5 முதல் 10 கி.ஜே / மோல் க்கும் குறைவாக உள்ளது. அது அதைவிட க்குறைவாக உள்ளது. எனவே, அயனி நாம் பொதுவாக 100 கேஜே / மோல் சகப்பிணைப்பு விட அதிகமான மதிப்புகள் பார்த்து; 50 க்கு இடைப்பட்ட மதிப்புகளை நாங்கள் பார்க்கிறோம். மீண்டும் செய்வோம் 350 கேஜே / மோல் உலோகங்கள் 20 முதல் 350 கிலோஜே / மோல் வரை எங்கும் இருக்கும், இவை 10 கேஜே / மோல் விட மிகவும் குறைவாக இருக்கும்.

நிச்சயமாக, குறைவாக 10, ஆனால் பொதுவாக கீழ் பக்கத்தில், அவர்கள் குறைவாக இருக்கும் 1கேஜே / மோல், மற்றும் நீங்கள் தெரிந்து கொள்ள வேண்டும் என்று மற்றொரு விஷயம் இயற்கை. இப்போது அயனி பிணைப்பு பொதுவாக திசைதிருப்பமுடியாதது; அது குறிப்பாக வெளிப்புறம் இல்லை; மறுபுறம் சகப்பிணைப்பு மிகவும் திசையானது . எனவே, நீங்கள் சிலிக்கான் பார்த்தால், உதாரணமாக, சிலிக்கான், இந்த மத்திய சிலிக்கான் அணு உள்ளது; இது நான்கு சிலிக்கான் அணுக்களால் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, நான்கு சிலிக்கான் அணுக்களும் இந்த சிலிக்கான் அணுக்களைக் கட்டுகின்றன.

எனவே, இந்த நான்கு பிணைப்புகளையும் பராமரிப்பதன் விளைவாக, அது ஒரு குறிப்பிட்ட வடிவியல் கட்டமைப்பைப் பின்பற்ற வேண்டும், அதனால்தான் சகப்பிணைப்புகள் இயற்கையில் மிகவும் திசைநோக்கி இருக்கும். எனவே, இது சிலிக்கான் அல்லது கார்பன், எடுத்துக்காட்டாக, சிலிக்கான் அல்லது கார்பன். எனவே, இது பொதுவாக நீங்கள் மட்பாண்டங்களில் பார்க்கும் திசை, அல்லது இது குறைக்கடத்திகளாகவும் மட்பாண்ட உலோகங்களாகவும் இருக்கலாம், நிச்சயமாக, திசைதிருப்பமுடியாதது மற்றும் இந்த மிதமான பத்திர ஆற்றல் காரணமாக, உலோகங்கள் கூட நெகிழ்வானவை.

பத்திர ஆற்றல் மிக அதிகமாக இருந்தால், அவர்கள் மிக எளிதாக தெரிவிக்க மாட்டார்கள். எனவே, பெரும்பாலான உலோகங்கள் மிகவும் வேறுபட்ட மிதமான அல்லது குறைந்த பிணைப்பு ஆற்றல்; அவை எளிதில் உருக்குலைந்தன, இது இரண்டாம் நிலை பிணைப்பு பாலிமர்களில் இருக்கும். உதாரணமாக, இது சங்கிலிகளுக்கு இடையில் இருப்பதால் திசையானது. எனவே, அதனால்தான் அது திசைதிருப்பப்படுகிறது.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 29:47)

எனவே, சில பண்புகள், நிச்சயமாக, நீங்கள் பத்திர ஆற்றல் தெரியும், நான் பத்திர ஆற்றல் அது தொடர்புடையது என்று நீங்கள் சொன்னேன் டிஎம் இது நெகிழ்ச்சியின் மோடுலஸ் உடன் தொடர்பு கொண்டுள்ளது, மின், மற்றும் அது எந்த தொடர்பு இல்லை α. எனவே, நாம் இங்கே இந்த பகுதியை முடிப்போம், அடுத்த பகுதிக்கு செல்வோம்.

நன்றி.